什麽（me）是金屬材料電（diàn）鍍工藝原理？

 電鍍工藝是利用電解的原理（lǐ）將導電體（tǐ）鋪上（shàng）一層金屬的方法。電鍍是指在含有預鍍金屬（shǔ）的鹽類溶液中，以被鍍（dù）基（jī）體金屬為（wéi）陰極，通過電解作用，使鍍液中預鍍金屬的陽離子在基（jī）體金屬表麵沉積出來，形成（chéng）鍍層的一種表麵加工方法。
鍍層性能不同於基體金屬，具有（yǒu）新的特征。根據鍍層的功能分為防護（hù）性鍍層，裝飾性鍍層及其它功能性鍍層。
電鍍時，鍍層金屬或其他不溶性材料做（zuò）陽極，待鍍的工件做陰（yīn）極，鍍層金屬的陽離子在待鍍（dù）工件表麵被還原形成鍍層。能增強金屬的（de）抗（kàng）腐蝕性（鍍層金屬多（duō）采用耐腐蝕的金屬）、增加硬度、防止磨（mó）耗、提高導電性、光滑性、耐熱性和表（biǎo）麵美觀。
基本原理
電鍍是一種（zhǒng）電化學過程，也是一種氧化還原（yuán）過程.電鍍的基本（běn）過程（chéng）是將零件浸（jìn）在金屬鹽的溶液（yè）中（zhōng）作為陰極（jí），金（jīn）屬板作為（wéi）陽極（jí），接直流電源後，在零件上沉積（jī）出所需的鍍層。
例如：鍍鎳時，陰極為待鍍零件，陽極為（wéi）純（chún）鎳板，在陰陽極分別發生如下反應：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反應)
陽（yáng）極(鎳板)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不是所（suǒ）有（yǒu）的金屬離子都（dōu）能從（cóng）水溶液中沉積出來，如果陰極上氫離子還原為氫的副反應占主（zhǔ）要地位，則金屬離子難以在陰極上析出.根（gēn）據（jù）實驗，金屬離子自水溶液中電沉積的可能性，可從元素周（zhōu）期表中得到一定的（de）規（guī）律，如表1.1所示。
陽極分為（wéi）可溶性陽極和（hé）不溶（róng）性陽極，大多數陽極為與鍍（dù）層相對應的（de）可溶性陽極，如：鍍鋅（xīn）為鋅陽極，鍍銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金使用錫-鉛合金陽極.但是（shì）少數電鍍由於陽極溶（róng）解困難，使用不溶（róng）性（xìng）陽極，如酸性鍍金使用的是多為鉑或（huò）鈦陽極.鍍液主鹽離子靠添加配製好的標準含金溶液來補充.鍍（dù）鉻陽極使用純鉛，鉛-錫合金（jīn），鉛-銻合金等不（bú）溶性陽極。

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